Wednesday, February 22, 2006

Como preparar una solución. 1a Parte

Aprovecho el hecho de que el día de hoy realice algunas soluciones en el laboratorio, las utilizare para ejemplificar como se debe de realizar un calculo de como preparar soluciones.

Empecemos con algo sencillo, por ejemplo una solución indicadora de Azul de Timol al 0.04%. Algunos me diran: es tan sencillo como pesar 0.04 g y disolverlos en 100 mL (del disolvente adecuado, en este caso es etanol al 96%), pero yo les diria que se desperdicia demasiado reactivo (etanol); entonces pensariamos en realizar 10 ml, y se pesarian 0.004 g (4.0 mg) disolviendose en 10 mL. Y esta bien, pero (siempre hay un pero) la balanza tiene una confiabilidad de la pesada de + -1mg, lo que quiere decir que si pesamos 4 mg estariamos teniendo un error de 25%, por ello pensamos en pesar un poco más, por ejemplo 40 mg, con ello el error seria del 2.5% lo cual es más aceptable. De igual manera lo disolvemos en 10 mL (como en el caso anterior) pero esta vez la solución tendria una concentración de:

( 0.04 g / 10 mL ) x 100 = 0.4 %

Y para llegar a nuestra concetración deseada podemos realizar una dilución, esto es, tomar 1 mL de la solución anterior (al 0.4%) y llevarlo a 10 mL, el calculo quedaria asi:

( 0.04 g / 10 mL ) x 1 mL = 0.004 g [cada mL de esta solución tiene esta cantidad]

( 0.004 g / 10 mL ) x 100 = 0.04 %

Como ven, esta vez utilizamos unicamente 20 mL de disolvente, y tenemos una solución realizada de una manera confiable y gastando menos reactivos. Recuerden que siempre se deben de tener encuenta las 3 premisas básicas del trabajo análitico:

1. Resultados confiables.
2. Gasto minimo de reactivos.
3. Generación minima de residuos.

1 Comments:

At 3:35 PM, Blogger c nevitse said...

LA INFORMACION NO FUE MUY CONSISSA DE TODAS FORMAS GRSIAS

 

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